氨是什么意思

氨
释义：
氨或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH₃
简介：
氨是一种无色气体，有强烈的刺激气味，极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱。
化学式：NH3
分子量：17
沸点：-33.5℃
密度：0.771g/L
外观：无色有刺激性恶臭的气味
危险性描述：有毒、有腐蚀性
用途：制硝酸、化肥、炸药
参考自百度百科：

氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，分子式为NH3，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨。氨对地球上的生物相当重要，它是所有食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。 氨在人体组织内遇水生成氨水，可以溶解组织蛋白质，与脂肪起皂化作用。氨水能破坏体内多种酶的活性，影响组织代谢。氨对中枢神经系统具有强烈刺激作用。
　　1．氨具有强烈的刺激性，吸入高浓度氨气，可以兴奋中枢神经系统，引起惊厥、抽搐、嗜睡和昏迷。吸入极高浓度的氨可以反射性引起心搏骤停、呼吸停止。
　　2．氨系碱性物质，氨水具有极强的腐蚀作用。碱性烧伤比酸性物质烧伤更严重，因为碱性物质的穿透性较强，皮肤的氨水烧伤创面深、易感染、难愈合，与2度烫伤相似。
　　3．氨气吸入呼吸道内遇水生成氨水。氨水会透过粘膜、肺泡上皮侵入粘膜下、肺间质和毛细血管，引起：
　　（1）声带痉挛，喉头水肿，组织坏死。坏死物脱落可引起窒息。损伤的粘膜易继发感染。
　　（2）气管、支气管粘膜损伤、水肿、出血、痉挛等。影响支气管的通气功能。
　　（3）肺泡上皮细胞、肺间质、肺毛细血管内皮细胞受损坏，通透性增强，肺间质水肿。氨刺激交感神经兴奋，使淋巴总管痉挛，淋巴回流受阻，肺毛细血管压力增加。氨破坏肺泡表面活性物质。上述作用最终导致肺水肿。
　　（4）粘膜水肿、炎症分泌增多，肺水肿，肺泡表面活性物质减少，气管及支气管管腔狭窄等因素严重影响肺的通气、换气功能，造成全身缺氧。

一、氨的分子结构　　氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。
　　氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。
　　H H
　　.. |
　　电子式: H:N:H 结构式: H-N-H
　　.. 二、氨的性质编辑本段　　化学式 NH3
　　1、物理性质
　　相对分子质量 17.031
　　氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L
　　氨气极易溶于水，溶解度1：700
　　有刺激性气味
　　无色
　　2、化学性质
　　(1)跟水反应
　　氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3�6�1H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：
　　一水合氨不稳定受热分解生成氨和水
　　氨水中存在三分子、三离子、三平衡
　　分子：NH3、NH3�6�1H2O、H2O；
　　离子：NH4+、OH-、H+；
　　三平衡：NH3+H2O NH3�6�1H2O NH4++OH-
　　H2O H++OH-
　　氨水在中学化学实验中三应用
　　①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
　　(2)跟酸反应
　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
　　3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
　　（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：
　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
　　(黄绿色褪去，产生白烟)
　　反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
　　NH3+HCl===NH4Cl
　　总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 三、氨的制法编辑本段　　1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：
　　工业上制氨气
　　高温高压
　　N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）
　　催化剂
　　△rHθ =-92.4kJ/mol
　　2. 实验室制备:
　　实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
　　△
　　2NH4Cl + Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
　　Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑
　　(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气
　　因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。
　　(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
　　因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
　　(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花
　　因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。
　　(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2
　　因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4
　　NH3与CaCl2反应也能生成其它物质
　　(5)实验室快速制得氨气的方法
　　用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)

NH3，氨气，有刺激性气味的气体，厕所有这种气体。

一种 物质 化学上 常有。