氦3和氦4的区别

在元素周期表中，氦3、氦4由于外围电子构型相同而被列为同一种元素的不同同位素。但是，它们原子量上的差别必然在性质上表现出来：氦4是玻色子体系，原子核光子都是玻色子，能使宏观数量的大量粒子凝聚在同一个微观量子态上，在温度降到2.17K时表现出超流性；氦3是费米子体系，受泡利原理限制，没有上述性质，到0.001K时都没有到另一种液相的相变。两种体系在化学反应上有很大的区别，因此仅以外围电子构型区分元素存在明显的不足。随着时间的推移和科学的进步，我们会越来越多的发现原子量和原子内部结构对元素性质的影响，所以我建议随着科学的进步由现在的元素周期表逐步过渡到依据外围电子构型、原子量和原子内部构造等多维因素重编元素周期表。

一、组成结构不同：
1、天然氦-3含量是1.38x10-6。当其含量增加导致氧气含量低于19.5%时有可能引起窒息，需要配备自吸式呼吸面具。
2、氦4的原子核由二颗质子和二颗中子所组成，其自旋量子数为0，是玻色子。
二、产生方式不同：
1、分子量 3.01603 标准体积 6.032 m³/kg 沸点 -452°F(-270°C)。氚衰变可得到氦-3并放出β射线。
2、氦-4的原子核即为α粒子，是α衰变的产物。许多放射性元素（如铀和钍）都会α衰变，这也是地球上氦-4的主要来源。许多恒星在进行核融合反应时，也会产生氦-4。氦-4在低于 2.17 K (−270.98°C) 时会变成超流体。

扩展资料：氦3安全性
安全资料：无毒，会导致窒息。
燃烧性：不燃烧气体
气瓶材质：铁合金，铝
DOT 标签：Green, Nonflammable Gas
DOT 危险等级：2.2
UN No.： UN 1046
CAS No. ：7440-59-7
参考资料来源：百度百科—氦3

质子数相同、氦3有1个中子、氦4有2个中子、不明白就HI我、、、

氦3，原子核由2个质子和一个中子组成。氦4，原子核由2个质子和二个中子组成。